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当量与浓度单位moll是什么关系?怎么换算

发布时间:2019-08-24 20:21 来源:未知 编辑:admin

  标准浓度,当量浓度 是水溶液浓度的一表示法,以N为符号,为化学领域所常用。物质的克分子量或克原子量,除以其价数可得到克当量。例如硫酸之克分子量是98克,根价为2价,故其克当量为49克。铜的克原子量为63.54克,价数为2价,故其克当量为 31.77克。凡1公升水溶液中含有49克纯硫酸者,称为1N浓度的硫酸(就2价的硫酸而言,其摩尔浓度即为当量浓度的2倍,即1M=2N。各单位的换算关系是:1mol/L=1M=离子价数N,如1mol/L HCl=1M HCl=1NHCl,1mol/L H2SO4=1M H2SO4=2N H2SO4

  质量百分浓度(质量分数,m/m):最常用。指每100克的溶液中,溶质的质量(以克计)。

  质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

  当量浓度(N) ,是指溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度,用符号N表示。当量浓度过去用得很多,现在基本不用了。一当量就是得失一个电子的意思。如果是盐酸,放出一个氢离子,则当量浓度和摩尔浓度是一样的;如果是硫酸,则当量浓度等于2倍的摩尔浓度。

  当量浓度(N):是指溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度,用符号N表示。摩尔浓度又称物质的量浓度:浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法,定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c(B)表示。换算规则:同种溶质的摩尔质量是克当量的几倍,该溶液的当量浓度就等于该溶液摩尔浓度的几分之一。以氢氧化钠溶液为例,氢氧化钠的克当量为40,即40克的氢氧化钠为1个克当量数,1升溶液含40克氢氧化钠溶质,溶液的当量浓度为1个当量浓度(1N)。氢氧化钠的摩尔质量为40克每摩,即40克的氢氧化钠为1个摩尔数(1mol),1升溶液含1个摩尔数的氢氧化钠溶质,溶液的摩尔浓度为1摩每升。

  4、溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或分子等其他特定组合,如 c(NaCl)。

  当量浓度是1L水溶液中溶解的溶质用氢的当量除摩尔质量,常用于表示酸溶液的质量。浓度单位的换算公式:1、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4、质量百分浓度=质量-体积浓度(毫克/升)/104.d

  1、对于元素,当量=原子量/化合价:钠的当量=23/1=23;铁的当量=55.9/3=18.6;氧的当量是8;氢的是1。

  2、酸的当量=酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1 mol/L H+ :对于一元酸来说,1N=1 mol/L,如1N HCl=1mol/L HCl;对于n元酸来说,1N=1/n mol/L,如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4。

  4、盐的当量=盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数:如果是氧化物或是还原 物就看能得失的电子数,比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N,1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。

  Normal Concentration(Strength)标准浓度,当量浓度是水溶液浓度的一表示法,以N为符号。物质的克分子量或克原子量,除以其价数可得到克当量。例如硫酸之克分子量是98克,根价为2价,故其克当量为49克。铜的克原子量为63.54克,价数为2价,故其克当量为 31.77克。凡1公升水溶液中含有49克纯硫酸者,称为1N浓度的硫酸(就2价的硫酸而言,其摩尔浓度即为当量浓度的2倍,即1M=2N。各单位的换算关系是:1mol/L=1M=离子价数N,如1mol/L HCl=1M HCl=1NHCl,1mol/L H2SO4=1M H2SO4=2N H2SO4。扩展资料:

  TNT当量法是把气云爆炸的破坏作用转化成TNT爆炸的破坏作用,从而把蒸气云的量转化成TNT当量。TNT当量法简单易行,但有其明显缺陷 :

  2、TNT爆炸时能量是瞬间释放的,而蒸气云爆炸过程中能量的释放速率是有限的。

  3、TNT爆炸过程形成的冲击波强度大,但衰减速度快,而蒸气云爆炸多属爆燃过程,正压作用时间较短,负压作用时间较长。因而TNT当量法只适用于很强的蒸气云爆炸且用以模拟爆炸远场时偏差较小,模拟爆炸近场时高估蒸气云爆炸产生的超压。4、TNT当量法的当量系数难以确定,可变性大(0.02%-15.9%)。

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