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物质的量浓度的概念

发布时间:2019-07-18 10:20 来源:未知 编辑:admin

  物质的量浓度的概念_化学_自然科学_专业资料。物质的量浓度 知识目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 1.在概念的教学中,培养学生的思维

  物质的量浓度 知识目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 1.在概念的教学中,培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学,培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。 教学过程: 引入:我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢? 学生回忆:用浓度,在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 溶质的质量分数(说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系,以表格形式出现) 定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式: 特点:质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的 物质的量不同。 讲述:在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如:在科学实验和工农业生产中,人们在使 用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时,反 应物的物质的量之间有一定的比例关系, 比质量关系要简单多了。 所以有必要学习另外一种 表示浓度的方法。 是用溶液的体积和物质的量表示的。 本节就学习这种表示溶液组成的物理 量――物质的量浓度。 一、物质的量浓度 定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质 B 3 的物质的量浓度。用符号 cB 表示,单位 mol/L 或 mol/m 表达式: 讲解:注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是 L 或 m 。 3 1.用 40gNaOH 配成 2L 溶液,其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl 配成 500mL 溶液,其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下,22.4LHCl 配成 0.5L 盐酸,其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 250mL,含硫酸的物质的量为__________mol 讨论: 1.将 342gC12H22O11(蔗糖)溶解在 1L 水中,其物质的量浓度是 1mol/L 吗? 2.从 1L 浓度为 1mol/L 的蔗糖溶液中取出 100mL, 这 100mL 溶液的浓度是多少?取出的溶液 与原溶液相比,哪些量变化了,哪些量没变? 特点:体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶 质的质量不同。 过渡:物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢? 提问:同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗? 由于体积和浓度相同,因此酒精和蔗糖的物质的量相同,它们在溶液中存在分子,因此分子 个数相同。 追问:那么对于强电解质呢?例如:1mol/L 的氯化钠和氯化镁溶液各 1L,溶质的物质的量 相等吗?溶液中有哪些微粒?微粒的数目是多少,相同吗? NaCl=Na 1mol + + Cl 1mol 2+ - 1mol - MgCl2=Mg + 2Cl 1mol 1mol 2mol 分析:溶质的物质的量相同都是 1mol,由于都是强电解质,溶于水会全部电离成离子。其 中钠离子和镁离子的数目相同,而氯离子数目不同。 小结:对于非电解质,同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同;对于强电解质, 同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 课堂练习: 1.0.1molAl2(SO4)3 溶液中 Al 离子的物质的量浓度是___________,SO4 的物质的量浓度是 ________________。 3+ 2- 2.有 5 瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液,②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液, ③30ml0.40mol/LHCl 水溶液,④40mL0.30mol/L 醋酸水溶液,⑤50m0.20mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________ 物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法, 在学习了概念之后, 今天我们学习如 何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二、物质的量浓度溶液的配制 例如:配制 500mL0.1mol/LNa2CO3 溶液。 1.计算 学生计算,教师加以订正。 提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢? 2.称量 天平使用时的注意事项 如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体? 配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。介绍 其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。 (此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度 溶液”中的相关部分。 3.溶解 提问:溶解能够在容量瓶中进行吗? 在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项:溶解时不能加入太 多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再 转移到容量瓶中,因此第四步是转移。 4.转移 由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。 把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理? 5.洗涤 洗涤 2~3 次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。注意:如果用量筒量取液体药品,量筒 不必洗涤。 因为这是量筒的“自然残留液”, 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度 偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线cm 时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗? 7.摇匀 把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。 提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再加入蒸馏水吗? 不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾 在瓶塞或磨口处。 由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液 名称和浓度。 8.装瓶贴签 将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。 小结:配制一定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。 课堂练习: 1. 用 98%的浓硫酸( =1.84g/cm ) 配制 250mL10mol/L 的稀硫酸。用量筒量取_____mL 3 浓硫酸,把_______缓缓注入到__________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______ 后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗涤_________和_______2~3 次, 将洗涤液移入_____中, 向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时, 改用________小心 加水至溶液凹液面于刻度线相切, 最后盖好瓶塞_________, 将配好的溶液转移到_________ 中并贴好标签。 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序 号) ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ;会使所配溶液的浓度偏小 的是 。 (1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液; (2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出; (5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水; (6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例分析以下操作: 能引起误差的一些操作 m 过程分析 V 对c 的影 称量时间过长 响 用滤纸称 NaOH 向容量瓶注液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 定容时,水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度 练习 基础训练 1.将 0.2 mol Na2CO3 固体溶解于水,制得 500 mL 溶液,所得溶液中 Na2CO3 的物质的量 浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol/L D.1 mol/L 2.将 0.5 mol NaCl 固体溶解于水,制得 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol/L 溶液,则溶液的 体积为( ) A.100 mL B.250 mL C.400 mL D.1000 mL 3.100 ml 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中溶质的量为( ) A.质量为 4.0 g B.质量为 0.4 g C.物质的量为 0.1 mol D.物质的量为 10 mol 4.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是( ) A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量 5.下列说法正确的是( ) A.用量筒量取 5.65 mL 的浓硫酸 B.在 100 mL 烧杯中加入 100 mL 水进行溶解实验 C.用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体 D.配制 250 ml 一定物质的量浓度的溶液选用 250 ml 容量瓶 6.在用氢氧化钠固体配制成 250 mL 溶液的过程中,不需要用的仪器是( A.100 mL 容量瓶 B.托盘天平 C.100 mL 烧杯 D.胶头滴管 7.0.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中,Cl 浓度比为 A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3 - ) 8.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是 A.500mL 溶液中所含 K 、SO4 总数为 0.3NA B.500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K 离子 C.1L 溶液中 K 离子浓度是 0.2mol/L + + 2- + D.2L 溶液中 SO4 离子浓度是 0.4mol/L ) 2- 9.将 5 mL10 mol/L 的硫酸稀释到 100 mL,所得硫酸溶液的物质的量浓度是( A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.5mol/L 10.填写下列空格 序号 ① ② ③ ④ NaOH 的量 2 mol 0.5 mol 0.4 mol 20 g 100 mL NaOH 溶液的体积 1L 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液的物质的量浓度 11.欲配制 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液,需 NaOH 固体______g,称量时将 NaOH 固 体放在已知质量的______中,放在托盘天平的______盘上进行称量。将所称量的 NaOH 固体加入少量蒸馏水溶解,有______热现象,待溶液______后,将其沿玻璃棒转移至 ______中,并洗涤______和______2~3 次,将洗涤液一并转移至_____________中,继 续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线 cm 处,改用______加水至______,盖 好瓶塞,将溶液摇匀,转移至试剂瓶中贴好标签,用______(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封 保存。 能力提升 1.下列各溶液中,溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A.1 mol NaOH 固体溶解在 1 L 水中 B.40 g NaOH 固体溶于水制成 2 L 溶液 C.10 g NaOH 溶液加水制成 250 mL 溶液 D.20 g NaOH 固体溶于水制成 0.5 L 溶液 2.配制 0.1 mol/L CuSO4 溶液 1 L,正确的操作是( ) A.取 25 g CuSO4·5H2O 溶于 1 L 水中 B.取 16 g CuSO4·5H2O 溶于少量水中,再稀释至 1 L C.取 16 g 无水 CuSO4 溶于 1 L 水中 D.取 25 g CuSO4·5H2O 溶于水配成 1 L 溶液 3.有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液,已知其中 Al 的物质的量浓度为 0.4mol/L,SO4 的物 3+ 2- 质的量浓度为 0.7mol/L,则此溶液中 K 的物质的量浓度为 A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L + + 4、由 Na2SO4 和 NaNO3 组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液,此溶液中 Na 的浓度为 1.2mol/L,则原混合物中 NaNO3 的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 5.在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中,分别加入等量的 AgNO3 溶液,恰好都完全反 应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A.1:2:3 -1 B.3:2:1 3+ C.1:1:1 D.6:3:2 mol, -1 6.100mL 1 mol·L Al2(SO4)3 溶液中,含 Al 离子 含 SO4 离子 数与溶液中的 2- 个, mol, 个,100mL 5 mol·L 的蔗糖溶液中,含蔗糖分子 离子数目相同。 7.将 5 mol/L 的 NaOH 溶液稀释成 1 mol/L,则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是______。 8. 某温度时, 将 100 g 溶质的质量分数为 11.7%NaCl 溶液, 加热浓缩至溶液体积为 100mL(此 时无晶体析出),求此时溶液中 NaCl 的物质的量浓度为多少?

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