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《物质的量浓度》ppt

发布时间:2019-07-13 00:56 来源:未知 编辑:admin

  《物质的量浓度》ppt_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学计量在实验中的应用 第3课《物质的量在化学实验中的应用》 复习 质量 . . . . M 物质的量 Vm Vm NA M . . 微粒数 NA 气体体积 (标准状况)

  化学计量在实验中的应用 第3课《物质的量在化学实验中的应用》 复习 质量 . . . . M 物质的量 Vm Vm NA M . . 微粒数 NA 气体体积 (标准状况) N=n?NA m = n?M 1、4克氢氧化钠相当于 V Vm= n 0.1 molNaOH 2、标准状况下,11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H+相当于 0.5 mol H+ 第3课时《物质的量在化学实验中的应用》 但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于 溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时, 在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关 系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例 如: 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol :1mol : 1mol : 2mol 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶 质的物质的量,运算起来很方便.对于计 算化学反应中各物质之间量的关系是非 常便利的.因此,用质量分数并不方便, 需引入新的物理量—物质的量浓度. 一、物质的量浓度 1、定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号:CB 溶质的物质的量 溶液的体积 nB CB = 3、表达式:物质的量浓度= V 4、单位: 摩尔/升( mol/L) 5.注意: (2)溶质是用物质的量而不是用质量表示 (3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积 的溶液,其物质的量浓度不变,但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而不同 (4)溶质可以是单质、化合物,也可以是离 子或其他特定组合。 如 c(MgCl2)=0.1mol/L c(Clˉ) =0.2mol/L c(Mg 2+)=0.1mol/L (1)体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积; 有关物质的量浓度的计算 CB = nB V nB = CB V V = nB CB 1:1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH,则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为( ) 0.5mol/L 2:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的物质的 量为( 2mol ) 3:已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L,该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的体 积为( 3L ) 课堂练习 1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液, 其物质的量浓度是0.5mol/L? 答:否,体积指的是溶液的体积,而不是溶剂 的体积。 2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取 出50mL,则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少? 答:3mol/L (在一定物质的量浓度溶液中取出 任意体积的溶液,其物质的量浓度不变) 讨论1:将10克NaOH溶解在250ml水中,所得溶 液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 答:否,体积指的是溶液的体积,而不是溶剂 的体积。 讨论2: 若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件? 假设上述溶液的密度ρg/L 10g = 40g/mol c (NaOH)= n (NaOH) V (NaOH) 10g+250g ρg/L 类型2:变形公式计算 结论: C=ρ ω/M ρg/l 思考: 若质量分数为ω,密度为ρg/ml,则 其物质的量的浓度的公式可以表示为? 结论: C=1000ρ ω/M 例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数 为98%,密度为1.84g/ml。计算该市售 浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 18.4mol/L 类型3:变形公式计算 若知道某物质的溶解度为S,溶液 的密度为ρ(g/L)。则物质的量浓 度C的计算公式为? 结论: C=ρ S/M(S+100) 类型4:溶液稀释计算 稀释浓溶液时,溶液的质量或体积要发生 变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不 变。 c V V (浓溶液)· (浓溶液)=c (稀溶液)· (稀溶液) C1· 1=C2· 2 V V 【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液,需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升? 解:设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答:需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 分析:稀释前后溶质的质量和物质的量不变,故有: C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升,相同则可) 练习:要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的 盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少? 2mol/L 物质的量浓度与质量分数比较 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 溶液单位 表达式 mol L g g m( B) n( B) c( B) ? ? ( B) ? ×100% V m 体积相同,物质的 质量相同, 量浓度相同的溶液中, 溶质质量分数相同的 所含溶质的物质的量 溶液中,溶质质 ,溶质质量 。量 相同 ,物质的 相同 量 不同 。 (填相同或不同) 不同 特点 C=1000ρ ω/M 课堂小结 V(气体体积) ÷Vm ×Vm m ÷M ×M n ×NA N 粒子数目 ×V(aq) 质量 ÷V(aq) ÷NA cB(溶液) 1. 用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓 度是多少? 2. 58.5gNaCl配成500ml溶液,其物质的量浓 度是多少? 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml,含 硫酸的物质的量为多少? 4、配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液需要多 少g的胆矾 物质的量浓度 溶液的配制 第二课时 复习 CB = nB V C=ρ ω/M ρg/l ω= ρg/ml mB ×100% m(aq) C=1000ρ ω/M c V V (浓溶液)· (浓溶液)=c (稀溶液)· (稀溶液) 1, 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一 种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一 定物质的量浓度的溶液. 2,因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪 器——容量瓶 容量瓶上需标有 : ①规格, ②使用温度, ③刻度线℃ 容量瓶的规格 常用的有: 的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等, .或选 稍用 大和 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢? 方案一:用100ml的容量瓶配制两次倒在一 起就可以了 方案二:用250ml的容量瓶配制250ml然后 取200ml就可以了 注意事项: 1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 2.不能长期存放溶液或进行化学反应 (容量瓶是量器不是容器) 3.容量瓶使用前要检漏 检漏:往容量瓶中加入一定量的水,塞好 瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶 底,把瓶倒立过来一会,观察瓶塞周围是 否漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180° 后再塞紧,再倒立,再检验是否漏水。 例:配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量 是多少克? 1.计算 解:100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物 质的量为: n(NaCl)=c(NaCl)· 〔NaCl (aq)〕 V =0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为: m(NaCl)=n(NaCl)· (NaCl) M =0.01mol×58.5 g/mol= 5.85g 2.称量(用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积) 称量时能将NaCl固体直接放 置于托盘上吗? 用滤纸,NaOH等具腐蚀性 的应用表面皿,并且NaOH 容易潮解所以在称量时应迅 速 称量的注意事项 (1)使用前要调零 (2)两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零 3.溶解:将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用 玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温. 5.9g 4. 转移 注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体 洒在外面,应用玻璃棒引流。 思考:将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中, 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中? 应如何处理? 答:还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。 6.定容: 在容量瓶中继续加水 至距刻度线cm处, 改用胶头滴管滴加至 刻度(液体凹液面最 低处与刻度线相切)。 思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶 头滴管把多余的液体取出吗? 答:不能,必须重新配制 7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住 瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒 转和摇动几次,混合均匀。 思考:摇匀后发现液面低于刻度线,能 否补充水? 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁,当 静置后就会恢复原状. 8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液) 实验再现 小结:步骤及所用仪器 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 计算 称量(托盘天平、药匙 、量筒) 溶解(烧杯、玻璃棒) 转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒) 定容(胶头滴管) 摇匀 装瓶贴标签 计→量→溶→转→洗→定→摇→装 实验所需仪器 ? 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒 (液体溶质使用) 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 滴管 讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至 室温后再转入容量瓶? 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁? 为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容 量瓶中? 讨论 ? 在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差? 3 溶液配制的误差分析 下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀( 偏高 ) 2.试剂与砝码的左右位置搞错( 偏低 ) 3.量取液体溶质时,俯视读数( 偏低 ) 4.定容时俯视刻度线.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容( 偏高 ) 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶( 偏低 ) 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外,使溶质 减小( 偏低 ) 8. 容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净,在瓶内有少 量水残留( 无影响 ) 9. 定容摇匀后,静止时发现液面低于刻度线,再加 水到刻度线. 定容时加水过量越过刻度线,又取出部分溶液, 使液面降至刻度线(偏低 ) 讨论 ? 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液 的浓度有何影响? ?俯 ?视 ?仰 ?视 俯视刻度线,实 际加水量未到刻 度线,使溶液的 物质的量浓度增 大; 仰视刻度线,实 际加水量超过刻 度线,使溶液的 物质的量浓度减 小。 [小结] 一定物质的量浓度溶液的配制: 1、步骤: 2、实验所需仪器: 3、容量瓶使用的注意事项: 4、影响浓度的主要因素: 5、学会误差分析:

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